Penambahankatalis adalah cara paling cepat dan terbaik untuk mempercepat laju reaksi. Hal ini dikarenakan penggunaan katalis sama sekali tidak memberikan efek buruk pada reaksi, hanya memberikan efek mempercepat yang menguntungkan. 3. Suatu reaksi kimia membutuhkan waktu 40 detik untuk bereaksi pada suhu 20 derajat celcius. Definisi prinsip, persamaan, & penjelasan teorema ekipartisi energi pada gas ideal dengan contoh soal, latihan soal dan video pembahasan soal lengkap. HALO, Zenius Fellow Zenius Fellow Karenamempunyai 3 komponen kecepatan maka energi kinetik translasi memiliki 3 derajat kebebasan. Teorema ekipartisi energi menyatakan bahwa energi yang ada harus terbagi secara merata pada semua derajat kebebasan. Dengan demikian, besarnya energi rata‐rata untuk setiap derajat kebebasan adalah 1⁄2 kT. Molekul gas monoatomik Suhuadalah ukuran derajat besaran panas dalam suatu objek atau materi. Suhu juga dapat ditetapkan sebagai jumlah rata-rata energi kinetik dalam partikel yang membentuk objek atau materi. Skala Kelvin dan Celsius memiliki perbedaan penetapan titik sebagai nol. Di Celcius, titik ini adalah suhu air membeku, sementara di Kelvin merupakan Tekanandan Energi Kinetik menurut Teori Kinetik Gas. Seberkas molekul -molekul hidrogen, tiap molekul memiliki massa 3,3 x 10 -27 kg dan sedang bergerak pada 1,6 kms -1, menabrak sebuah dinding pada sudut Π/3 rad terhadap normalnya. Jika 2,0 x 10 20 molekul/s datang pada dinding seluas 1,2 x 10 -4 m 2, hitunglah : kata sindiran buat bos yang tidak adil. Jawaban6,21 × 10^-21 joule PenjelasanT = 27°C = 300KEk = 3/2 kTDengank = konstanta Boltzman 1,38 × 10^-23 J/KT = suhu KelvinEk = 3/2 kTEk = 3/2 × 1,38 × 10^-23 × 300Ek = 621 × 10^-23Ek = 6,21 × 10^-21 joule PenjelasanAtom HeliumAtom HeliumT = 27°C = 300 KAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Atom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikEk = 3/₂ k TAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikEk = 3/₂ k T= ³/2 - 1,38× HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikEk = 3/₂ k T= ³/2 - 1,38× 6,21×10-²1 J Dalam artikel ini akan membahas tentang teori kinetik gas secara keseluruhan, mulai dari pengertian gas ideal, persamamaan umum gas ideal, persamaan keadaan gas ideal, tekanan gas ideal, energi kinetik gas ideal, dan energi dalam gas ideal. Yuk, simak pembahasan lengkap tentang teori kinetik gas di bawah ini! Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat, ya! Siapa di antara Quipperian yang pernah mengalami ban kempes? Ban bisa mengalami kempes karena udara di dalamnya mengalami penyusutan. Nah, penyusutan itu biasanya dipengaruhi oleh suhu. Saat suhu di dalam ban naik, tekanannya juga akan naik. Akibat peningkatan tekanan tersebut, volume udara di dalam ban akan semakin berkurang. Tak heran jika ban akhirnya menyusut atau kempes. Untuk menghindari terjadinya ban kempes, Quipperian harus meletakkan sepeda di tempat yang teduh dan tidak terpapar sinar Matahari dalam waktu lama. Lalu, mengapa suhu bisa berpengaruh pada tekanan dan volume? Itulah prinsip utama gas ideal yang ada di dalam teori kinetik gas. Ingin tahu pembahasannya lebih lanjut? Check this out ! Pengertian Gas Ideal Gas ideal adalah sekumpulan partikel gas yang tidak saling berinteraksi satu dengan lainnya. Artinya, jarak antarpartikel gas ideal sangat berjauhan dan bergerak secara acak. Adapun sifat-sifat gas ideal adalah sebagai berikut. Partikelnya berjumlah banyak. Tidak ada interaksi antarpartikel atau tidak ada gaya tarik menarik antarpartikelnya. Jika dibandingkan ukuran ruangan, ukuran partikel gas ideal bisa diabaikan. Tumbukan yang terjadi antara partikel gas dan dinding ruangan merupakan tumbukan lenting sempurna. Partikel gas tersebar secara merata di dalam ruangan. Partikel gas bergerak secara acak ke segala arah. Berlaku Hukum Newton tentang gerak. Energi kinetik rata-rata molekul gas ideal sebanding dengan suhu mutlaknya. Lalu, apakah ada perumusan matematis terkait gas ideal? Persamaan Umum Gas Ideal Adapun persamaan umum gas ideal adalah sebagai berikut. Keterangan P = tekanan gas Pa; Mr = massa molekul relatif kg/mol; V = volume gas m 3 ; Na = bilangan Avogadro = 6,02 × 10 23 partikel/mol m = massa 1 partikel gas kg; R = tetapan gas ideal 8,314 × 10 3 J/ k = konstanta Boltzman 1,38 × 10 -23 J/K; N = jumlah partikel gas; n = jumlah mol mol; ρ = massa jenis gas kg/m 3 ; dan T = suhu gas K. Persamaan Keadaan Gas Ideal Pada ruang tertutup keadaan suatu gas ideal dipengaruhi oleh tekanan, suhu, volume dan jumlah molekul gas. Ternyata, ada beberapa hukum yang menjelaskan keterkaitan antara keempat besaran tersebut. 1. Hukum Boyle Hukum Boyle dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Inggris, yaitu Robert Boyle. Adapun pernyataan Hukum Boyle adalah “jika suhu suatu gas dijaga konstan, maka tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya”. Istilah lainnya bisa dinyatakan sebagai hasil kali antara tekanan dan volume suatu gas pada suhu tertentu adalah tetap isotermal. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. Keterangan P 1 = tekanan gas pada keadaan 1 N/m 2 ; V 1 = volume gas pada keadaan 1 m 3 ; P 2 = tekanan gas pada keadaan 2 N/m 2 ; dan V 2 = volume gas pada keadaan 2 m 3 . 2. Hukum Charles Jika Hukum Boyle membahas pengaruh tekanan dan volume pada suhu tetap, tidak demikian dengan Hukum Charles. Hukum yang ditemukan oleh Jacques Charles ini menyatakan bahwa “jika tekanan suatu gas dijaga konstan, maka volume gas akan sebanding suhu mutlaknya”. Istilah lain dari Hukum Charles ini adalah hasil bagi antara volume dan suhu pada tekanan tetap isobar akan bernilai tetap. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Keterangan T 1 = suhu gas pada keadaan 1 K; V 1 = volume gas pada keadaan 1 m 3 ; T 2 = suhu gas pada keadaan 2 K; dan V 2 = volume gas pada keadaan 2 m 3 . 3. Hukum Gay-Lussac Hukum Gay-Lussac ditemukan oleh seorang ilmuwan Kimia asal Prancis, yaitu Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1802. Adapun pernyataan Hukum Gay-Lussac adalah “jika volume suatu gas dijaga konstan, tekanan gas akan sebanding dengan suhu mutlaknya”. Artinya, proses berlangsung dalam keadaan isokhorik volume tetap. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Keterangan P 1 = tekanan gas pada keadaan 1 N/m 2 ; T 1 = suhu gas pada keadaan 1 K; P 2 = tekanan gas pada keadaan 2 N/m 2 ; serta T 2 = suhu gas pada keadaan 2 K. 4. Hukum Boyle-Gay Lussac Hukum Boyle- Gay Lussac adalah “hasil kali antara tekanan dan volume dibagi suhu pada sejumlah partikel mol gas adalah tetap”. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Keterangan P 1 = tekanan gas pada keadaan 1 N/m 2 ; V 1 = volume gas pada keadaan 1 m 3 ; T 1 = suhu gas pada keadaan 1 K; P 2 = tekanan gas pada keadaan 2 N/m 2 ; T 2 = suhu gas pada keadaan 2 K; serta V 2 = volume gas pada keadaan 2 m 3 . Tekanan Gas Ideal Keberadaan gas di ruang tertutup bisa mengakibatkan adanya tekanan. Tekanan tersebut disebabkan oleh adanya tumbukan antara partikel gas dan dinding tempat gas berada. Besarnya tekanan gas di ruang tertutup dirumuskan sebagai berikut. Keterangan P = tekanan gas N/m 2 ; V = volume gas m 3 ; m = massa partikel gas kg; N = jumlah partikel gas; Energi Kinetik Gas Ideal Energi kinetik gas ideal disebabkan oleh adanya gerakan partikel gas di dalam suatu ruangan. Gas selalu bergerak dengan kecepatan tertentu. Kecepatan inilah yang nantinya berpengaruh pada energi kinetik gas. Secara matematis, energi kinetik gas ideal dirumuskan sebagai berikut. Keterangan k = konstanta Boltzman 1,38 × 10 -23 J/K; T = suhu gas K; N = jumlah partikel; n = jumlah mol gas mol; dan R = tetapan gas ideal 8,314 J/ Berdasarkan persamaan di atas, diperoleh persamaan untuk kecepatan efektif gas pada ruang tertutup. Adapun persamaan kecepatannya adalah sebagai berikut. Keterangan v rms = kecepatan efektif m/s; k = konstanta Boltzman 1,38 × 10 -23 J/K; T = suhu gas K; m = massa partikel kg; Mr = massa molekul relatif kg/mol; n = jumlah mol gas mol; R = tetapan gas ideal 8,314 J/ P = tekanan gas Pa; dan ρ = massa jenis gas kg/m 3 . Energi Dalam Gas Ideal Pada pembahasan sebelumnya, Quipperian sudah belajar tentang energi kinetik gas, kan? Rumus energi kinetik tersebut berlaku untuk satu partikel maupun N partikel. Lalu, bagaimana jika seluruh energi kinetik partikel tersebut dijumlahkan? Ternyata, saat seluruh energi kinetik tersebut dijumlahkan, muncullah besaran yang disebut energi dalam gas ideal U . Energi dalam gas ideal dipengaruhi oleh derajat kebebasannya. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. 1. Energi dalam untuk gas monoatomik, seperti He, Ne, Ar 2. Energi dalam untuk gas diatomik, seperti O2, N2, H2 a. Pada suhu rendah ±300 K Pada suhu rendah, energi dalam gas ideal dirumuskan sebagai berikut. b. Pada suhu sedang ±500 K Pada suhu sedang, energi dalam gas ideal dirumuskan sebagai berikut. c. Pada suhu tinggi ± K Pada suhu tinggi, energi dalam gas ideal dirumuskan sebagai berikut. Itulah pembahasan seputar teori kinetik gas. Persamaan-persamaan yang ada pada pembahasan tersebut, bisa Quipperian gunakan untuk menyelesaikan soal-soal terkait gas ideal. Ingin tahu contoh soalnya? Check this out ! Contoh Soal 1 Tentukan volume 5 mol gas pada suhu dan tekanan standar 0o C dan 1 atm! Diketahui T = 0 + 273 = 273 K n = 5 mol R = 8,314 J/ P = 1 atm = 1,01 × 10 5 N/m 2 Ditanya V =…? Pembahasan Untuk mencari volume, gunakan persamaan umum gas ideal berikut. Jadi, volume 5 mol gas pada suhu dan tekanan standar adalah 0,112 m 3 . Mudah sekali bukan? Ayo, lanjut ke contoh soal berikutnya! Contoh Soal 2 Diketahui Ditanya V 2 =…? Pembahasan Untuk mencari volume akhir, gunakan persamaan Hukum Boyle-Gay Lussac. Jadi, volume akhir gas tersebut menjadi dua kali volume semula. Contoh Soal 3 Suatu gas monoatomik memiliki energi dalam 6 kJ dan berada pada suhu 27 o C. Tentukan banyaknya mol gas tersebut! Diketahui U = 6 kJ = J R = 8,314 J/ T = 27 + 273 = 300 K Ditanya n =…? Pembahasan Untuk menentukan banyaknya mol gas monoatomik tersebut, gunakan persamaan energi dalam gas ideal untuk gas monoatomik. Jadi, banyaknya mol gas tersebut adalah 1,6 mol. Bagaimana Quipperian, sekarang sudah paham kan mengapa ban yang sering diletakkan di tempat panas bisa lebih cepat kempes? Ternyata, semua itu bisa dijelaskan dengan teori kinetik gas, lho . Jika Quipperian ingin meningkatkan pemahaman dengan berlatih mengerjakan soal, segera gabung dengan Quipper Video . Bersama Quipper Video, belajar jadi lebih mudah dan menyenangkan. Semangat! Penulis Eka Viandari FisikaTermodinamika Kelas 11 SMATeori Kinetik GasTeori Kinetik Gas IdealJika konstanta Boltzmann k = 1,38 x 10^-23 J/K maka energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 C adalah ....Teori Kinetik Gas IdealTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0257Sepuluh liter gas ideal bersuhu 127 C mempunyai tekanan 1...0122Menurut teori kinetik gas, tekanan gas dalam ruangan tert...0102Jika suatu gas ideal dimampatkan secara isotermis sampai ...Teks videoHello friend kali ini kita akan membahas soal fisika tentang teori kinetik gas dalam soal mengatakan bahwa ada sebuah atom gas helium pada keadaan suhunya adalah 27 derajat Celsius atau kita bisa Tuliskan t = 27 derajat celcius. Jika kita konversikan ke k menjadi 300 k memiliki jumlah atomnya adalah 1 atau kita bisa. Tuliskan disini n atau jumlah partikel dari pada gas helium itu partikelketika tetapan boltzman atau di sini Kak diketahui sebesar 1 koma 38 kali 10 pangkat minus 23 joule per kelvin yang ditanyakan di dalam soal adalah energi kinetik dari gas helium tersebut Berapa atau kita bisa Tuliskan Katanya kita jawab menggunakan rumus energi kinetik pada gas yaitu x = 3 per 2 kali jumlah partikel di kali tetapan boleh mandi kali suhunya tinggal kita subtitusikan 3 per 2 x dan y adalah 1 kg nya adalah 1 koma 38 kali 10 pangkat minus 23 dikali 300 Maka hasilnya adalah 6,21 dikali 10 pangkat minus 21 dengan satuan Joule atau koper yang bisa pilih option yang tepat adalah yang D sekian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di soal berikut Energi kinetik sebuah helium pada suhu 27 derajat celcius adalah ..... 1. Energi kinetik sebuah helium pada suhu 27 derajat celcius adalah ..... 2. hitunglah energi kinetik a gas helium pada suhu 27 derajat Celcius ​ 3. energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 27 derajat C adalah 4. jika kostanta bolzman k= 1,38 kali sepuluh pangkat menus 23 J/k, maka energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat selsius adalah 5. Jika konstatnta boltzmann k=1,38×10-²³ J/K,maka energi kinetik helium pada suhu 27°C adalah....J 6. Jika tetapan Botchman 1,38 × 10⁻²³ hitunglah energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27°C​ 7. besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27derajat celcius adalah ... 8. Hitunglah besar nya energi kinetik dari sebuah helium pada suhu 27°C. Tolong di bantu kak 9. Energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 27°C adalah.. 10. sebuah tangki memiloki volume 300 L dan berisi 2 mol gas helium bersuhu 27 celcius. tentukana. energi dalam gas ideal?b. energi kinetik rata2 per molekul? 11. Sebuah tangki dengan volume m³ mengandung 2 mol helium dengan suhu 27° C. Dengan menganggap helium sebagai gas ideal. Tentukan a. Energi kinetik gas. b. Energi kinetik rata rata setiap molekul gas 12. Sebuah bejana tertutup yang volumenya 1 m^3 berisi 5 Mol gas helium pada suhu 50 derajat Celcius apabila gas helium dianggap sebagai gas ideal Tentukan energi kinetik rata-rata per molekul? Please, tolong dibantu!! 13. energi kinetik sebuah helium pada suhu 27 adalah ​ 14. hitunglah energi dalam gas helium sebanyak 2 mol pada 27 derajat Celcius!​ 15. energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 27derajat celcius adalah 16. Molekul molekul oksigen mempunyai kecepatan efektif v pada suhu 27 derajat celcius pada suhu T2 kecepatan efektif molekul molekul oksigen itu menjadi setengah kalu kecepatan awalnya Tentukan A. Suhu T2 B. Selisih suhu Gas helium dan oksigen ditempatkan dalam tabung yg suhunya sama tentukan perbandingan ; A. Energi kinetik helium dan oksigen B. Kecepatan aktif helium dan oksigen Tolong dijawab yaaa 17. energi kinetik rata-rata dari 2 mol gas helium bersuhu 27 derajat C adalah 18. jika konstanta boltzmann k=1,38×10 pangkat minus 23 J/K maka energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat celcius adalah 19. jika tetapan boltzman k=1, jk . hitung energi kinetik partikel gas helium pada suhu 27°c 20. besar energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27C adalah 21. tentukan besarnya energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat celcius k = 1,38 x 10-23 J/K 22. sebuah silinder bervolume 1 m3 berisi 5 mol gas helium pada suhu 50 derajat celcius jika helium dianggap gas ideal energi kinetik rata - rata per molekul 23. sebanyak 2m² gas helium yang bersuhu 27 derajat celicus dipanaskan dengan tekanan tetap sampai 87 derajat celcius berapakah besar volume akhirnya? 24. besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27°C adalah.. 25. besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27 c adalah.....k = 1,38x10 23 26. Jika konstanta Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/K, hitung besar energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat Celcius *​ 27. Molekul molekul oksigen mempunyai kecepatan efektif v pada suhu 27 derajat celcius pada suhu T2 kecepatan efektif molekul molekul oksigen itu menjadi setengah kalu kecepatan awalnya Tentukan A. Suhu T2 B. Selisih suhu Gas helium dan oksigen ditempatkan dalam tabung yg suhunya sama tentukan perbandingan ; A. Energi kinetik helium dan oksigen B. Kecepatan aktif helium dan oksigen Tolong dijawab yaaa 28. jika konstanta Boltzman 1,38×10^-23 J/K. sebuah atom gas helium yang suhu nya 227 derajat celcius. tentukan energi kinetik gas helium pada suhu tersebut 29. jika tetapan boltzman k= 1,23 kali sepuluh pangkat men 23 j/k, energi kinetik partikel gas helium pada suhu 27 derajat celsius adalah 30. besar energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 227°C adalah PenjelasanAtom HeliumAtom HeliumT = 27°C = 300 KAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Atom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikEk = 3/₂ k TAtom HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikEk = 3/₂ k T= ³/2 - 1,38× HeliumT = 27°C = 300 KEk = ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetikEk = 3/₂ k T= ³/2 - 1,38× 6,21×10-²1 J 2. hitunglah energi kinetik a gas helium pada suhu 27 derajat Celcius ​ Jawaban6,21 × 10^-21 joule PenjelasanT = 27°C = 300KEk = 3/2 kTDengank = konstanta Boltzman 1,38 × 10^-23 J/KT = suhu KelvinEk = 3/2 kTEk = 3/2 × 1,38 × 10^-23 × 300Ek = 621 × 10^-23Ek = 6,21 × 10^-21 joule 3. energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 27 derajat C adalah [tex]K= \frac{3}{2} kT \\ K= \frac{3}{2} 1,38. 10^{-23}J/K . 300K \\ K=6,21. 10^{-21} [/tex] Diket dan dit*k = 1,38 x 10^-23 J/k*T = 27 C = 300 K*Ek ?Suhunya sebesar 300 K, maka nilai derajat kebebasan sebesar 3 kurang dari 500 K. MakaEk = df x kT/2 = 3 x 1,38 x 10^-23 x 3 x 10^2/2 = 6,21 x 10^-21 5. Jika konstatnta boltzmann k=1,38×10-²³ J/K,maka energi kinetik helium pada suhu 27°C adalah....J TKGgas He → monoatomikT = 27 °C = 300 KEk = __?Energi kinetikEk = 3/2 k TEk = 3/2 • 1,38×10⁻²³ • 300Ek = 6,21×10⁻²¹ J ✓ 6. Jika tetapan Botchman 1,38 × 10⁻²³ hitunglah energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27°C​ JawabanEnergi kinetik rata rata pada suhu 27°C adalah 6,21×10⁻ 7. besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27derajat celcius adalah ... Untuk t = 27°C -> 300 K[tex]EK = \frac{3}{2} \\ EK = \frac{3}{2}.1, EK = 6,21×10⁻²¹ J 8. Hitunglah besar nya energi kinetik dari sebuah helium pada suhu 27°C. Tolong di bantu kak Teori Kinetik XI kurikulum 2013 revisi Helium merupakan gas monoatomik dengan derajat kebebasan f = 3EK rata-rata = 3/2 kT= 3/2 1,38 x 10⁻²³ J/K300 K = 6,21 x 10⁻²¹ J 9. Energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 27°C adalah.. Gas Helium merupakan gas monoatomikEK = 3/2 kT = 3/2 1,38 x 10⁻²³ J/K300 K = 6,21 x 10⁻²¹ J 10. sebuah tangki memiloki volume 300 L dan berisi 2 mol gas helium bersuhu 27 celcius. tentukana. energi dalam gas ideal?b. energi kinetik rata2 per molekul? Kategori Fisika Bab gas ideal Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 11. Sebuah tangki dengan volume m³ mengandung 2 mol helium dengan suhu 27° C. Dengan menganggap helium sebagai gas ideal. Tentukan a. Energi kinetik gas. b. Energi kinetik rata rata setiap molekul gas P. V = n. R. TP. 0, 6 = 2. 8, 37. 27 12. Sebuah bejana tertutup yang volumenya 1 m^3 berisi 5 Mol gas helium pada suhu 50 derajat Celcius apabila gas helium dianggap sebagai gas ideal Tentukan energi kinetik rata-rata per molekul? Please, tolong dibantu!! V = 1 m^3n = 5 molT = 50 + 273 = 323 KEk = . . . ?Ek = 3/2 k T = 3/2 . 1,38x10^-23 . 323 = 668,61 . 10^-23 = 6,68 . 10^-21 13. energi kinetik sebuah helium pada suhu 27 adalah ​ Jawabanlumayan dinginPenjelasanmaaf kalo salah 14. hitunglah energi dalam gas helium sebanyak 2 mol pada 27 derajat Celcius!​ JawabanGas helium merupakan gas diatomik. U = 5/2 nRT = 5/2 2 mol8,314 J/mol K300 K = 12471 J Penjelasansemoga membantud an maaf kalau slaah 15. energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 27derajat celcius adalah TKG- Energi KinetikAtom HeliumT = 27 °C = 300 KEk = __ ?Gas Helium merupakan gas monoatomikEnergi kinetik Ek = ³/₂ k T = ³/₂ 1,38×10⁻²³ 300 = 6,21×10⁻²¹ J ← jwbEK = 3/2 kT = 3/2 1,38 x 10⁻²³ J/K300 K = 6,21 x 10⁻²¹ J 16. Molekul molekul oksigen mempunyai kecepatan efektif v pada suhu 27 derajat celcius pada suhu T2 kecepatan efektif molekul molekul oksigen itu menjadi setengah kalu kecepatan awalnya Tentukan A. Suhu T2 B. Selisih suhu Gas helium dan oksigen ditempatkan dalam tabung yg suhunya sama tentukan perbandingan ; A. Energi kinetik helium dan oksigen B. Kecepatan aktif helium dan oksigen Tolong dijawab yaaa TKGT1 = 300 K, v1 = vT2 = __?, v2 = ½ vv = √3 k T / mv sebanding dengan√Tv² sebanding dengan Tjika v menjadi ½ kali semulav² menjadi ¼ kali semula suhu menjadi ¼ kali semula atauT2 = ¼ • 300 K = 75 K ← jwb 17. energi kinetik rata-rata dari 2 mol gas helium bersuhu 27 derajat C adalah He merupakan gas rata-rata = 3/2 kT= 3/2 1,38 x 10⁻²³ J/K300 K = 6,21 x 10⁻²¹ J 18. jika konstanta boltzmann k=1,38×10 pangkat minus 23 J/K maka energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat celcius adalah ~Dinamika Gerak~TRKk = 1,38 • 10⁻²³ J/KT = 27°C = 27 + 273 = 300 KEₖ =__? Eₖ = 3/2 kTEₖ = 3/2 • 1,38 • 10⁻²³ • 300Eₖ = 3 • 69 • 3 • 10⁻²³Eₖ = 621 • 10⁻²³Eₖ = 6,21 • 10⁻²¹ J 19. jika tetapan boltzman k=1, jk . hitung energi kinetik partikel gas helium pada suhu 27°c EK rata-rata = 3/2 kT= 3/2 1,38 x 10⁻²³ J/K3 x 10² K = 6,21 x 10⁻²¹ J 20. besar energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27C adalah diketahui T = 27°C = 300 KDitanya EK = ?Jawab EK = 3/2 = 3/2 1,38 x 10^-23 x 300EK = 6,21×10⁻²¹ J 21. tentukan besarnya energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat celcius k = 1,38 x 10-23 J/K Gas helium merupakan gas monoatomikEK rata-rata = 3/2 kT= 3/2 1,38 x 10⁻²³ J/K300 K = 6,21 x 10⁻²¹ J 22. sebuah silinder bervolume 1 m3 berisi 5 mol gas helium pada suhu 50 derajat celcius jika helium dianggap gas ideal energi kinetik rata - rata per molekul Kategori Fisika Bab gas ideal Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 23. sebanyak 2m² gas helium yang bersuhu 27 derajat celicus dipanaskan dengan tekanan tetap sampai 87 derajat celcius berapakah besar volume akhirnya? TKG• persamaan keadaanT1 = 300 K. V1 = 2 m³T2 = 360 K. V2 = __?ANGGAP gas idealproses isobarikV2 / T2 = V1 / T1V2 = T2 / T1 V1V2 = 360 / 300 • 2 m³V2 = 2,4 m³ ← jwb 24. besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27°C adalah.. T= 27 C + 273 = 300 kk= 1,38 x 10~23 J satu koma tiga delapan kali sepuluh pangkat min dua tiga jouleEk?Ek= 3/2 x T x k = 3/2 x 300 x 1,38 x 10~23 = 6,21 x 10~21 J sepuluh pangkat min 21 25. besarnya energi kinetik dari sebuah molekul gas helium pada suhu 27 c adalah.....k = 1,38x10 23 Gas He⇒Gas monoatomikk=1, JK⁻¹T=27°C+273=300 KelvinMaka karena yang ditanya energi kinetik gas monoatomik maka[tex]\boxed{\boxed{Ek= \frac{3}{2} kT}} \\\ Ek= \frac{3}{2} .1, \\\ Ek= \\\ Ek=6, J[/tex]Selesai...Untuk t = 27°C = 300 KEk=³/2 k•tEk=3/2 • = 6,21×10⁻²¹ J 26. Jika konstanta Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/K, hitung besar energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 derajat Celcius *​ ~Dinamika Gerak~TRKk = 1,38 • 10⁻²³ J/KT = 27°C = 27 + 273 = 300 KEₖ =__? Eₖ = 3/2 kTEₖ = 3/2 • 1,38 • 10⁻²³ • 300Eₖ = 3 • 69 • 3 • 10⁻²³Eₖ = 621 • 10⁻²³Eₖ = 6,21 • 10⁻²¹ J 27. Molekul molekul oksigen mempunyai kecepatan efektif v pada suhu 27 derajat celcius pada suhu T2 kecepatan efektif molekul molekul oksigen itu menjadi setengah kalu kecepatan awalnya Tentukan A. Suhu T2 B. Selisih suhu Gas helium dan oksigen ditempatkan dalam tabung yg suhunya sama tentukan perbandingan ; A. Energi kinetik helium dan oksigen B. Kecepatan aktif helium dan oksigen Tolong dijawab yaaa TKG • kecepatan rms T1 = 300 K, v1 = v T2 = __?, v2 = ½v Kecepatan rms v = √3kT/m v sebanding dengan akar T v2 / v1 = √T2 / √T1 ½v / v = √T2/300 ½ = √T2/300 ¼ = T2/300 T2 = 300/4 = 75 K = -198 °C ← jwb T = T1 - T2 T = 300 - 75 = 225 K = 225 °C ← jwb 28. jika konstanta Boltzman 1,38×10^-23 J/K. sebuah atom gas helium yang suhu nya 227 derajat celcius. tentukan energi kinetik gas helium pada suhu tersebut Ek = 3/2 kT = 3/2 . 1,38 x 10^-23 . 500Ek = 1035 x 10^-23 Jdicek ulg ya jawabannya 29. jika tetapan boltzman k= 1,23 kali sepuluh pangkat men 23 j/k, energi kinetik partikel gas helium pada suhu 27 derajat celsius adalah [tex]T=27^oC=300K \\ k=1,23\times10^{-23}J/K \\ \\ E_k=? \\ \\ E_k= \frac{3}{2}kT \\ E_k= \frac{3}{2}\times1,23\times10^{-23}\times300 \\ E_k= \frac{9}{2}\times1,23\times10^{-21} \\ E_k= \frac{11,07}{2}\times10^{-23} \\ E_k= 5,535\times10^{-23}J[/tex]Maaf kalau salah 30. besar energi kinetik sebuah atom helium pada suhu 227°C adalah pke rumus ek 3/2 k*t dg t dlam kelvin,tnggal nmbah 273 aja.. jd 3/2*1,38x10^-23*500k 1,035x10^-20 J kalau ga asalah sih itu jawabanya

energi kinetik sebuah helium pada suhu 27 derajat celcius adalah